Isóbaros:
Los isóbaros son núclidos con propiedades físicas y químicas
diferentes.
Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen
igual número de masa, diferente numero atómico y diferente número de neutrones,
es decir igual número de nucleones fundamentales.
Isótono:
Corresponde a aquellos átomos que presentan distinto número
másico, distinto número atómico, pero poseen igual número de neutrones.
En la actualidad, se designa con este nombre a cada
configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico
Z o en ambos.
Isotopo:
El protio es el isótopo más común del hidrógeno; está
compuesto únicamente de un protón y un electrón. Es el único de todos los
isótopos estables que no posee neutrones.
El deuterio, hidrógeno-2, 2H o 2H, es otro de los isótopos
estables de hidrógeno; su núcleo atómico está compuesto por un protón y un
neutrón. El deuterio comprende del 0.0026 - 0.0184% (en población, no en masa)
de todo el hidrógeno terrestre, el porcentaje más bajo tiende a ser encontrado
en el hidrógeno gaseoso, mientras que las concentraciones más ricas (0.015% o
150 ppm) tienden a encontrarse en el agua de mar. Este isótopo no es
radioactivo y no representa un riesgo significativo de toxicidad.
Las moléculas de agua que contienen deuterio en lugar de
protio se les conoce como agua pesada
El tritio, hidrógeno-3, 3H, 3H, es el tercer y último
isótopo natural del hidrógeno; está compuesto por un protón y dos neutrones en
su núcleo atómico.
Este isótopo es radioactivo, decae a helio-3 mediante
desintegración beta, tiene una vida media de 12.32 años. Pequeñas trazas de tritio se producen
naturalmente debido a la interacción de rayos cósmicos con los gases
atmosféricos, también puede ser producido durante pruebas nucleares.
Es usado en armas de fusión termonuclear, como un trazador
en la geoquímica de isótopos y especialmente en dispositivos de iluminación
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